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ph酸碱度（什么是PH（酸碱度））什么是PH（酸碱度）

PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。

在20度时

pH>7 碱性

pH=7 中性

pH<7 酸性

温度能改变pH值，温度越高，pH值越低，高温能促进水的电离。

水的电离

水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被电离：事实上，在水中没有以自由态存在的氢核。

H2O+ H2O=OHˉ+H3O⊕

由于水合氢离子（H3O）的浓度是与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：

H2O=OHˉ+H⊕

此处的质子人们在化学中表示为“ 氢离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧根离子”。

根据质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示： 这叫电离平衡

由于水只有极少量被离解，并且水的氢离子浓度实际为一常数，所以用平衡常数K可求出水的离子积KW。

KW=K×H2O= H3O⊕ · OHˉ=（10－7）·（10－7）=10—7mol/L（25℃）

也就是说，一升纯水在25℃时存在10－7摩尔氢离子和10－7摩尔OHˉ离子。

即在中性溶液中，氢离子 和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/L。

PH的变化

在水分子的冲击作用下，酸会电离出氢离子。此时氢离子过量，溶液呈酸性。且氢离子越多，酸性越强。同样，如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子，那么溶液就是碱性的。且氢氧根离子越多，氢离子就越少，碱性就越强。所以，只要给出一个值就可以表示溶液的酸碱性的强弱，为了免于用氢离子浓度负冥指数进行计算的繁琐，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即：

pH=-lgC（H+）

PH值的测量

简单测量可用 广泛PH试纸，量程：0—14，7为中性，分度值：1

精密的PH试纸分度值可达0.1

此外还可用电流表改装PH计

原理：酸碱性越强，导电性越好。

判断溶液的酸碱性，zui简单的方法就是利用酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊指示剂和酚酞试液。酸性溶液能使紫色石蕊指示剂变红色，但不会让酚酞试液变色碱性溶液能使紫色石蕊指示剂变蓝色，使酚酞试液变红色。

常见物质的PH值

水 0

盐水（NaCl水溶液） 0

唾液 5-5

胃液 1-3

血液 3-5

尿 5-8

牛奶 3-6

醋 4-4

橘子汁 3-4

苹果汁 9-3

葡萄酒 8-8

啤酒 4-5

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