想必现在有很多小伙伴对于水的物理性质和化学性质方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于水的物理性质和化学性质方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

物理

水

通常是无色、无味的液体。

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沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

凝固点：0℃

三相点：0.01℃

子从表变边运油单目叫圆。

最大相对密度时的温度：3.982℃

比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

临界温度：374.2℃

导热率:在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K，

冰的热导率为0.023 J/s·cm·K，

的电日少强清速真集约养县参。

在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。

浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。

化学

化学式：H₂O

水之韵律 (20张)

结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。

相对分子质量： 18.016

化学实验：水的电解。方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应）

分子构成：氢原子、氧原子。

CAS号： 7732-18-5

水具有以下化学性质：

1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）

C+H₂O=CO+H₂（高温）

3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的电解：

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反应

盐的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr

醇钠水解：

C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH

酯类水解：

CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银催化并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH

多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆

丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH

CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→

CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃

酰胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—

6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。

水

7.水的电离：

纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。

H₂O←→H⁺+OH⁻

298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。

8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。但纯净蒸馏水是中性的。

9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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