想必现在有很多小伙伴对于硫代硫酸钠晶体$(Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O)$是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图$1$装置制备硫代硫酸钠晶体。$Ⅰ$.制备$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$合成反应：$SO_{2}+Na_{2}CO_{3}$═$Na_{2}SO_{3}+CO_{2}$；$2Na_{2}S+3SO_{2}$═$2Na_{2}SO_{3}+3S$；$Na_{2}SO_{3}+S\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Na_{2}S_{2}O_{3}$实验步骤：装置$A$制备的$SO_{2}$通入装置$C$中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液$pH$约为$7$时，停止通入$SO_{2}$气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$产品。$(1)$仪器$A$的名称是______，仪器$B$中长颈漏斗的作用是______，另外可以通过装置$B$观察$SO_{2}$的生成速率，其中的液体可以选择______。$a$.浓$H_{2}SO_{4}$$b$.饱和$Na_{2}SO_{3}$溶液$c$.饱和$NaCl$溶液$d$.饱和$NaHSO_{3}$溶液$(2)$装置$C$中的反应混合溶液$pH$过低将导致产率降低，原因是（离子方程式表示)______。$(3)$产品混合溶液经______洗涤、干燥，得到$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$产品。$Ⅱ$.测定产品纯度：准确称取$Wg$产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用$0.1000mol\cdot L$‾$^{1}$碘的标准溶液滴定。反应原理为：$2S_{2}O_{3}^{2}$‾$+I_{2}$═$S_{4}O_{6}^{2-}+2I$‾$(4)$滴定至终点时，滴定终点的现象是______。$(5)$滴定起始和终点的液面位置如图$2$，则消耗碘的标准溶液体积为______$mL$。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果______。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）","title_text":"硫代硫酸钠晶体$(Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O)$是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图$1$装置制备硫代硫酸钠晶体。$Ⅰ$.制备$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$合成反应：$SO_{2}+Na_{2}CO_{3}$═$Na_{2}SO_{3}+CO_{2}$；$2Na_{2}S+3SO_{2}$═$2Na_{2}SO_{3}+3S$；$Na_{2}SO_{3}+S\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Na_{2}S_{2}O_{3}$实验步骤：装置$A$制备的$SO_{2}$通入装置$C$中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液$pH$约为$7$时，停止通入$SO_{2}$气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$产品。$(1)$仪器$A$的名称是______，仪器$B$中长颈漏斗的作用是______，另外可以通过装置$B$观察$SO_{2}$的生成速率，其中的液体可以选择______。$a$.浓$H_{2}SO_{4}$$b$.饱和$Na_{2}SO_{3}$溶液$c$.饱和$NaCl$溶液$d$.饱和$NaHSO_{3}$溶液$(2)$装置$C$中的反应混合溶液$pH$过低将导致产率降低，原因是（离子方程式表示)______。$(3)$产品混合溶液经______洗涤、干燥，得到$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$产品。$Ⅱ$.测定产品纯度：准确称取$Wg$产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用$0.1000mol\cdot L$‾$^{1}$碘的标准溶液滴定。反应原理为：$2S_{2}O_{3}^{2}$‾$+I_{2}$═$S_{4}O_{6}^{2-}+2I$‾$(4)$滴定至终点时，滴定终点的现象是______。$(5)$滴定起始和终点的液面位置如图$2$，则消耗碘的标准溶液体积为______$mL$。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果______。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于硫代硫酸钠晶体$(Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O)$是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图$1$装置制备硫代硫酸钠晶体。$Ⅰ$.制备$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$合成反应：$SO_{2}+Na_{2}CO_{3}$═$Na_{2}SO_{3}+CO_{2}$；$2Na_{2}S+3SO_{2}$═$2Na_{2}SO_{3}+3S$；$Na_{2}SO_{3}+S\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Na_{2}S_{2}O_{3}$实验步骤：装置$A$制备的$SO_{2}$通入装置$C$中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液$pH$约为$7$时，停止通入$SO_{2}$气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$产品。$(1)$仪器$A$的名称是______，仪器$B$中长颈漏斗的作用是______，另外可以通过装置$B$观察$SO_{2}$的生成速率，其中的液体可以选择______。$a$.浓$H_{2}SO_{4}$$b$.饱和$Na_{2}SO_{3}$溶液$c$.饱和$NaCl$溶液$d$.饱和$NaHSO_{3}$溶液$(2)$装置$C$中的反应混合溶液$pH$过低将导致产率降低，原因是（离子方程式表示)______。$(3)$产品混合溶液经______洗涤、干燥，得到$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$产品。$Ⅱ$.测定产品纯度：准确称取$Wg$产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用$0.1000mol\cdot L$‾$^{1}$碘的标准溶液滴定。反应原理为：$2S_{2}O_{3}^{2}$‾$+I_{2}$═$S_{4}O_{6}^{2-}+2I$‾$(4)$滴定至终点时，滴定终点的现象是______。$(5)$滴定起始和终点的液面位置如图$2$，则消耗碘的标准溶液体积为______$mL$。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果______。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）","title_text":"硫代硫酸钠晶体$(Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O)$是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图$1$装置制备硫代硫酸钠晶体。$Ⅰ$.制备$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$合成反应：$SO_{2}+Na_{2}CO_{3}$═$Na_{2}SO_{3}+CO_{2}$；$2Na_{2}S+3SO_{2}$═$2Na_{2}SO_{3}+3S$；$Na_{2}SO_{3}+S\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Na_{2}S_{2}O_{3}$实验步骤：装置$A$制备的$SO_{2}$通入装置$C$中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液$pH$约为$7$时，停止通入$SO_{2}$气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$产品。$(1)$仪器$A$的名称是______，仪器$B$中长颈漏斗的作用是______，另外可以通过装置$B$观察$SO_{2}$的生成速率，其中的液体可以选择______。$a$.浓$H_{2}SO_{4}$$b$.饱和$Na_{2}SO_{3}$溶液$c$.饱和$NaCl$溶液$d$.饱和$NaHSO_{3}$溶液$(2)$装置$C$中的反应混合溶液$pH$过低将导致产率降低，原因是（离子方程式表示)______。$(3)$产品混合溶液经______洗涤、干燥，得到$Na_{2}S_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O$产品。$Ⅱ$.测定产品纯度：准确称取$Wg$产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用$0.1000mol\cdot L$‾$^{1}$碘的标准溶液滴定。反应原理为：$2S_{2}O_{3}^{2}$‾$+I_{2}$═$S_{4}O_{6}^{2-}+2I$‾$(4)$滴定至终点时，滴定终点的现象是______。$(5)$滴定起始和终点的液面位置如图$2$，则消耗碘的标准溶液体积为______$mL$。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果______。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、$I.left(1right)A$为圆底烧瓶；装置$B$中长颈漏斗的作用是平衡压强，防止$B$中压强过大；$a$.浓$H_{2}SO_{4}$和$SO_{2}$不反应，装置$B$中盛放浓硫酸时可观察$SO_{2}$的生成速率。

2、故$a$正确；$b$.饱和$Na_{2}SO_{3}$溶液可以吸收$SO_{2}$，和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故装置$B$中盛放饱和亚硫酸钠溶液时不能观察$SO_{2}$的生成速率。

3、故$b$错误；$c$.饱和$NaCl$溶液可以吸收$SO_{2}$，故装置$B$中盛放饱和氯化钠溶液时不能观察$SO_{2}$的生成速率，故$c$错误；$d$.饱和$NaHSO_{3}$溶液和$SO_{2}$不反应。

4、装置$B$中盛放饱和亚硫酸氢钠溶液时可观察$SO_{2}$的生成速率，故$d$正确，故答案为：圆底烧瓶；平衡压强；$ad$；$(2)S_{2}O_{3}^{2-}$和$H^{+}$发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫和水。

5、离子方程式为：$S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=Sdownarrow +SO_{2}uparrow +H_{2}O$，故答案为：$S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=Sdownarrow +SO_{2}uparrow +H_{2}O$；$(3)$结合分析可知，产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

6、得到$Na_{2}S_{2}O_{3}cdot 5H_{2}O$产品，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；$II.left(4right)$滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝。

7、可指示滴定终点，终点现象为：滴下最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色且半分钟不变色。

8、故答案为：滴下最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色且半分钟不变色；$(5)$起始读数为$0.00 mL$，终点读数为$18.10 mL$。

9、所以消耗碘的标准溶液的体积为$18.10 mL$，若滴定终点时仰视凹液面，导致消耗液体量增多。

10、则测定产品的纯度结果偏高，故答案为：$18.10$；偏高。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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