大家好，小好来为大家解答以上问题。一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧，一定量的液态化合物很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、先更正一个化学式错误：XY₂（1）+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂（g）中XY₂后面括号里的应该是小写的L,表示液态（liquid）,g表示气态（gas）(1) 由化学式可以看出,反应前后体系中气态物质的体积不变（O₂的系数是3,生成物的系数之和也是3）,有恰好是完全反应,故反应前氧气的体积是672ml在标准状态下1mol气态物质的体积是22.4L,所以消耗的氧气的物质的量为0.672/22.4=0.03mol(2) XY2的物质的量为0.01mol.又因为生成的气体密度已知,根据质量守恒定律反应物的质量为2.56×0.672=1.72g,减去氧气的质量（0.03mol×32g/mol=0.96g）,即为XY2的质量,根据XY2的物质的量,可以算出其摩尔质量=0.76g/0.01mol=76 g/mol(3)第三题思前想后没有合适的答案,突然发现这个3:6有问题,为什么不写1:2呢?经过猜测,应该是3:8,76×3/(3+8×2)=12,12×8/3=32这种液体是CS2（二硫化碳）。

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