大家好，小好来为大家解答以上问题。为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学，为了测定某铜锌合金中锌的质量分数很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、设铜锌合金中锌的质量是x，参加反应的硫酸溶质的质量是y．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO465 982xy0.2g65x＝98y＝20.2gx=6.5g y=9.8g铜锌合金中锌的质量分数是：6.5g20g×100%=32.5%锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g1g/mL×V2×100%=980V2%答案：（1）铜锌合金中锌的质量分数32.5%（2）稀硫酸的质量 g 980V2观察图象可知：合金中的锌最多反应生成氢气0.2g，依据氢气的质量结合方程式可以计算出锌的质量，硫酸溶质的质量，从而求出合金中锌的质量分数，要求硫酸的质量分数，还需要知道所用稀硫酸的质量．

1、本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

2、考点点评：本题考查了学生分析图象获取信息及利用方程式解题的能力，解答时注意解题的规范性．

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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