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1、（1）温度越高，三氧化硫气体逸出速率加快，且CO（NH2）2（s）+SO3（g）⇌H2NCONHSO3H（s）是放热反应，温度高，SO3气体逸出加快，反应①平衡向逆反应方向移动，使反应①转化率降低，
故答案为：温度高，SO3气体逸出加快，反应①平衡向逆反应方向移动，使反应①转化率降低；
（2）反应H2NCONHSO3H+H2SO4⇌2H2NSO3H+CO2↑是可逆反应，硫酸浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以能抑制氨基磺酸的溶解，
故答案为：氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；
（3）①氨基磺酸与NaNO2溶液反应的化学方程式：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O，故答案为：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O；
②当溶液变蓝色时，说明H2NSO3H恰好完全反应，氨基磺酸和亚硝酸钠的反应方程式为：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O，
根据方程式知，n （H2NSO3H）=n（NaNO2）=25.00×l0-3×0.08000 mol•L-1=2.000×l0-3 mol，
ω（H2NSO3H）=2.000×10 -3mol×97g/mol7.920g×25ml1000ml×100%=98.0%，
故答案为：98.0%；
（4）用氢氧化钠测定氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，说明还有其它物质和氢氧化钠反应，能和氢氧化钠反应的物质是硫酸，故答案为：硫酸． （1）温度越高，三氧化硫的逸出速率越大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（2）根据溶质在不同溶剂中的溶解度大小分析；
（3）当溶液变蓝色时，说明H2NSO3H恰好完全反应，根据H2NSO3H和NaNO2之间的关系式计算H2NSO3H的物质的量，再根据质量分数公式进行计算；
（4）用氢氧化钠测定氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，说明还有其它物质和氢氧化钠反应．

1、本题考点：制备实验方案的设计

2、考点点评：本题考查测定物质的含量、化学平衡等知识点，会根据题给信息进行分析解答是解本题关键，难度较大．

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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