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1、（1）实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体。

2、应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯。

3、乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）。

4、
故答案为：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；
（2）A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2林德拉催化剂CH2=CH2。

5、
故答案为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2林德拉催化剂CH2=CH2；
（3）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水。

6、故答案为：饱和食盐水；
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体。

7、故答案为：H2、C2H4、C2H2；
（5）0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是：1.6(1-18.7%)65mol=0.02mol。

8、和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL。

9、V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是0.672L22.4L/mol=0.03mol，
设乙炔的转化量是x。

10、则HC≡CH+H2林德拉催化剂CH2=CH2                       
                     1    1                1
                    x     x                x
则反应后得到气体的物质的量（0.02-x）+（0.02-x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氢化的转化率为0.01mol0.02mol×100%=50%。

11、
故答案为：50%．。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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