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想必现在有很多小伙伴对于乙炔气属于什么方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于乙炔气属于什么方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。
1、乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式
2、C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式
3、H：C┇┇C：H乙炔分子量
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5、26.4
6、，气体比重
7、上把线或管山角百，美积才深王始。
8、0.91（Kg/m3），火焰温度3150
9、如无区百增什打教群记且眼育包严。
10、℃，热值12800
11、（千卡/m3）
12、在氧气中燃烧速度
13、7.5
14、，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
15、氧化反应
16、点击查看图片
17、乙炔的燃烧
18、a．可燃性：
19、2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
20、现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
21、b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
22、C₂H₂
23、+
24、2KMnO₄
25、+
26、3H₂SO₄=2CO₂+
27、K₂SO₄
28、+
29、2MnSO₄+4H₂O
30、加成反应
31、可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
32、如：
33、与Br₂的加成
34、现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
35、所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
36、与H2的加成
37、CH≡CH+H₂
38、→
39、CH₂=CH₂
40、与HX的加成
41、如：CH≡CH+HCl
42、→CH₂=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯
43、“聚合”反应
44、三个乙炔分子结合成一个苯分子：
45、由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。
46、在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。
47、在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。
48、金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）
49、将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
50、乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)
51、将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
52、酸碱反应
53、炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。
54、CH≡CH
55、+
56、Na
57、→
58、CH≡CNa
59、+
60、1/2H2（条件液氨）
61、CH≡CH
62、+
63、2Na
64、→
65、CNa≡CNa
66、+
67、H2
68、（条件液氨，190℃~220℃）
69、CH≡CH
70、+
71、NaNH2
72、→
73、CH≡CNa
74、+
75、NH3
76、CH≡CH
77、+
78、Cu2Cl2
79、（2AgCl）+2NH4OH
80、→
81、CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓
82、+
83、2NH4Cl
84、+2H2O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
85、其他化学特性
86、乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。
本文到此结束，希望对大家有所帮助。
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