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过氧化钙晶体（CaO28H2O）呈白色微溶于水加热至350℃左右开始分解放出氧气过氧化钙可用于改善地表水质处理含重金属粒子废水应急供氧等实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙其主要流程如下回答下列问题（1）反应①中加入的稀硝酸和FeCO3发生了氧化还原反应写出化学方程式（（2）反应②要用冰水冷却的主要原因是 （3）检验CaO28H2O晶体是否洗涤干净的方法 （4）水中溶解氧的测定方法如下向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液生成MnO
2022-07-13 09:20:12 百姓心声 来源：
想必现在有很多小伙伴对于过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1）反应①中加入的稀硝酸和FeCO3发生了氧化还原反应，写出化学方程式： 。（2）反应②要用“冰水冷却”的主要原因是： 。（3）检验CaO2·8H2O晶体是否洗涤干净的方法： 。（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①写出碱性环境下O2将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式： 。② 取加过一定量CaO2▪8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必须写出计算过程。）","title_text":"过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1）反应①中加入的稀硝酸和FeCO3发生了氧化还原反应，写出化学方程式： 。（2）反应②要用“冰水冷却”的主要原因是： 。（3）检验CaO2·8H2O晶体是否洗涤干净的方法： 。（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①写出碱性环境下O2将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式： 。② 取加过一定量CaO2▪8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必须写出计算过程。）方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1）反应①中加入的稀硝酸和FeCO3发生了氧化还原反应，写出化学方程式： 。（2）反应②要用“冰水冷却”的主要原因是： 。（3）检验CaO2·8H2O晶体是否洗涤干净的方法： 。（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①写出碱性环境下O2将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式： 。② 取加过一定量CaO2▪8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必须写出计算过程。）","title_text":"过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1）反应①中加入的稀硝酸和FeCO3发生了氧化还原反应，写出化学方程式： 。（2）反应②要用“冰水冷却”的主要原因是： 。（3）检验CaO2·8H2O晶体是否洗涤干净的方法： 。（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①写出碱性环境下O2将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式： 。② 取加过一定量CaO2▪8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必须写出计算过程。）方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。
1、
1、（10分） （1）3FeCO3+10HNO3=3Fe（NO3）3 +NO↑+3CO2↑+5H2O（2分）（2）防止H2O2分解，减少NH3挥发.（2分）
2、（3） 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净。（2分）
3、（4）① 2Mn2+ +O2 +4OH－= 2MnO(OH)2↓ （1分）
4、② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
5、在100.00mL水样中
6、O2～ 2MnO(OH)2～2 I2 ～4Na2S2O3 （1分）
7、1 mol 4 mol
8、n(O2) 0.01000 mol▪L−1 ×0.0135L
9、n(O2) =3.375×10−5mol （1分）
10、水中溶解氧 = = 10.80mg▪L−1 （1分）
11、
本文到此结束，希望对大家有所帮助。
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