想必现在有很多小伙伴对于氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：（1）肼（N2H4）与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为______。（2）在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）与反应时间（t）的关系如图所示。①下列能说明反应达到平衡状态的是______选填字母。a.v正（N2）=v逆（H2）b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）～t的曲线上相应的点为______选填字母。（3）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1测得的NO2的体积分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如表：t\/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v（N2O4）=______。②已知该反应v正（N2）=k1•c2（NO2），v逆（N2O4）=k2•c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373K时，$\frac{{k}_{1}}{{k}_{2}}$=______；改变温度至T1时，k1=k2，则T1______373K。（填“＞”、“＜”或“=”）。","title_text":"氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：（1）肼（N2H4）与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为______。（2）在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）与反应时间（t）的关系如图所示。①下列能说明反应达到平衡状态的是______选填字母。a.v正（N2）=v逆（H2）b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）～t的曲线上相应的点为______选填字母。（3）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1测得的NO2的体积分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如表：t\/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v（N2O4）=______。②已知该反应v正（N2）=k1•c2（NO2），v逆（N2O4）=k2•c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373K时，$\frac{{k}_{1}}{{k}_{2}}$=______；改变温度至T1时，k1=k2，则T1______373K。（填“＞”、“＜”或“=”）。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：（1）肼（N2H4）与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为______。（2）在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）与反应时间（t）的关系如图所示。①下列能说明反应达到平衡状态的是______选填字母。a.v正（N2）=v逆（H2）b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）～t的曲线上相应的点为______选填字母。（3）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1测得的NO2的体积分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如表：t\/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v（N2O4）=______。②已知该反应v正（N2）=k1•c2（NO2），v逆（N2O4）=k2•c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373K时，$\frac{{k}_{1}}{{k}_{2}}$=______；改变温度至T1时，k1=k2，则T1______373K。（填“＞”、“＜”或“=”）。","title_text":"氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：（1）肼（N2H4）与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为______。（2）在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）与反应时间（t）的关系如图所示。①下列能说明反应达到平衡状态的是______选填字母。a.v正（N2）=v逆（H2）b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）～t的曲线上相应的点为______选填字母。（3）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1测得的NO2的体积分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如表：t\/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v（N2O4）=______。②已知该反应v正（N2）=k1•c2（NO2），v逆（N2O4）=k2•c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373K时，$\frac{{k}_{1}}{{k}_{2}}$=______；改变温度至T1时，k1=k2，则T1______373K。（填“＞”、“＜”或“=”）。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、（1）液态肼与液态四氧化二氮反应生成氮气和液态水的方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l），3.2g液态肼即0.1molN2H4完全反应放出热量61.25kJ，则2molN2H4完全反应放出热量61.25kJ×20=1225kJ。

2、热化学方程式为2N2H2（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ•mol-1，故答案为：2N2H2（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ•mol-1；（2）①a．3v正（N2）=v逆（H2）的状态是平衡状态，所以v正（N2）=v逆（H2）的状态不是平衡状态。

3、故a错误；b．该反应正向体积减小，恒温恒容条件下，反应正向进行、气体物质的量减小、压强降低。

4、所以体系压强不变时达到平衡状态，故b正确；c．体系中各物质均为气体，气体质量不变。

5、该反应正向体积减小，恒温恒容条件下，反应正向进行、气体物质的量减小。

6、气体平均相对分子质量增大，所以气体平均相对分子质量不变时达到平衡状态，故c正确；d．体系中各物质均为气体。

7、气体质量不变，恒温恒容条件下，气体密度始终不变。

8、所以气体密度不变不能判定反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc；②由图可知，将2.00molN2和6.00molH2充入1L密闭容器中。

9、达到平衡时，c（H2）=3mol/L，即E点；若起始充入4.00molN2和12.00molH2。

10、是恒容容器中充入的2.00molN2和6.00molH2的2倍，相当于加压过程、反应速率加快、先达到平衡状态，但加压时平衡正向移动。

11、使c（H2）小于6mol/L，故为B点；故答案为：B；（3）①设△c（N2O4）=x，2NO2（g）⇌N2O4（g）。

12、则△c（NO2）=2x，起始时c（NO2）=0.2mol/L，20min时[φ（NO2）]=0.75。

13、即$frac{0.2-2x}{0.2-x}$=0.75，x=0.04mol/L，0～20min时。

14、v（N2O4）=0.04mol/L÷20min=2×10-3mol/（L•min），故答案为：2×10-3mol/（L•min）；②根据题意有：2NO2（g）=N2O4（g）（单位：mol/L）起始量：0.20转化量：2yy平衡量：0.2-2yy平衡时φ（NO2）=0.4，V（NO2）%=$frac{n（NO_2）}{n（NO_2）+n（N_2O_4）}$=$frac{0.2-2y}{0.2-2y+y}$=0.4。

15、y=0.075mol/L，平衡常数K=$frac{c（N_2O_4）}{c^2（NO_2）}$=$frac{0.075}{（0.05）^2}$=30（mol/L）-1，反应达到平衡时。

16、v正（NO2）=2v逆（N2O4），即k1•c2（NO2）=2k2•c（N2O4），所以$frac{K_{1}}{K_{2}}$=2×$frac{c（N_{2}O_{4}）}{c^{2}（NO_{2}）}$=2K=60。

17、2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1，升高温度平衡常数减小，T1时k1=k2。

18、则$frac{K_{1}}{K_{2}}$=1=2K′，平衡常数K′=0.5＜30，所以T1＞373K；故答案为：60；＞。

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